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OEF Acide-base --- Introduction ---

Ce module regroupe pour l'instant 9 exercices sur .....

QCM acide-base

Données : , = ; , = ; , =

Parmi les espèces données ci-dessus, quel est l'acide le plus fort ?


Parmi les espèces données ci-dessus, quel est l'acide le plus faible ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quelle est la base la plus forte ?
Parmi les espèces données ci-dessus, quelle est la base la plus faible ?
Le coefficient de dissociation alpha d'un acide de concentration diminue quand :


Quelle est la valeur du pH d'une solution d'HCl à 10-3 mol.L-1 ?


Laquelle de ces valeurs est la plus proche du pH d'une solution d'HCl à 10-8 mol.L-1 ?



Calcul de pH d'une solution d'acide ou de base

On dispose d'une solution aqueuse (de formule ), à la concentration mol.L-1.

Données : est un électrolyte fort. pKa / =

1. Quelle est la RP ayant lieu dans le milieu :
Calculer sa constante : K° =

Que diriez-vous de la réaction ?


2. Calculer le pH de la solution :
Quelle condition doit vérifier le pH pour que l’on puisse négliger l’autoprotolyse de l’eau ?
pH

Classement des espèces acidobasiques

Cocher les bonnes réponses :

Comparaison des courbes de dosages

On effectue le , avec une prise d'essai en solution titrée de 10 mL. La solution titrante à une concentration de 0.1 mol.L-1

1. Quelle courbe de dosage obtient-on ?

2. Quel est le diagramme de distribution des espèces acido-basiques présentes dans le bécher correspondant ?

3. Attribuer les courbes aux espèces acido-basiques correspondantes.
Toutes les "étiquettes" doivent être appariées : s'il existe une étiquette "pas de courbe", associez-la avec une courbe qui n'apparait pas.

4. Calculer la concentration en .
Concentration en acide fort : mol.L-1
Concentration en acide faible : mol.L-1 mol.L-1

Courbes de dosage

Les flacons de solutions acido-basiques ont perdu leur étiquette. On cherche donc à identifier les solutions. On réalise le dosage pHmétrique d'une solution inconnue par une solution de d' à mol.L-1.
On utilise une prise d'essai de la solution à titrer de mL.
On obtient le graphe suivant :
Données :
Couple /- HCOOH/HCOO- /- HClO/ClO- +/
pKa < 0 3.2 3.8 4.8 7.5 9.2
  1. D'après la courbe, identifier la nature de la solution titrée.
  2. Quelle est la concentration de cette solution ?
    mol.L-1

Diagramme de prédominance

Une solution aqueuse est constituée de et .
Données : / = et / = .
  1. Remplir les diagrammes de prédominance de tous les couples acide-base impliqués:
  2. Identifier la RP ayant lieu dans la solution :
  3. Calculer sa constante d'équilibre : K° =

Détermination graphique de pK_a

Le graphe ci-dessous a été obtenu lors d'un .

Déterminer, par lecture sur le graphique, la valeurs du du couple que l'on précisera. les valeurs des des couples que l'on précisera. (les valeurs seront classées par croissant) du couple / =
du couple / =
du couple / =
du couple / =
du couple / =
du couple / =

Fiche de révision sur le pH

Ceci est une proposition de fiche récapitulative pour le chapitre sur les réactions acido-basiques. Bien entendu, il vous serait bien plus profitable D'EN FAIRE UNE VOUS-MEME ! Mais si vous ne parvenez pas à identifier les points essentiels à retenir, cette fiche peut vous servir de modèle.

ACIDE/BASE

Un acide est un .
Une base est un .
Une réaction acido-basique associe un acide d'un couple avec une base d'un autre couple qui s'échangent un proton.
Le pH est défini par pH =
La constante d'acidité du couple HA/A- est définie comme étant la constante d'équilibre de la réaction de de dans . Elle est égale à :
hline 0,0,black
On définit pKa =

Le diagramme de du couple HA/A- est :

Sur un axe en pKa, on classe les couples A1H/A1- et A2H/A2-, en considérant que A1H est un acide plus fort que A2H :
Ne vous inquiétez pas si vos réponses dans les rectangles oranges ont disparu : elles ont bien été prises en compte.

L'EAU

L'eau est une espèce .
Elle joue le role d'acide dans le couple / dont le vaut .
Elle joue le role de base dans le couple / dont le vaut .
De part l'effet nivelant de l'eau :
tous les acides forts (pKa , la valeur exacte n'est généralement pas donnée dans un énoncé) sont assimilables à .
toutes les bases fortes (pKa , la valeur exacte n'est généralement pas donnée dans un énoncé) sont assimilables à .

LA REACTION PREPONDERANTE (RP)

La RP correspond à la réaction ayant .

Elle fait réagir sur et donne l'acide et la base conjugués de chacun.

Son K° vaut :

Si K° > 1 :
Si K° < 1 :

CALCUL DE pH


pH d'un électrolyte faible

Une solution aqueuse de à la concentration mol.L-1.
Données : / = .
  1. Remplir les diagrammes de prédominance de tous les couples acide-base impliqués:
  2. Identifier la RP ayant lieu dans la solution :
  3. Calculer sa constante d'équilibre : K° =
  4. Calculer le pH de la solution :
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